Boyle’s Law

Das Boyle'sche Gesetz setzt Druck und Volumen eines idealen Gases in Beziehung. Druck mal Volumen ist gleich einer Konstante.'s law relates the pressure and volume of an ideal gas. Pressure times volume equals a constant.

Gase haben verschiedene Eigenschaften, die wir mit unseren Sinnen wahrnehmen können, darunter den Gasdruck, die Temperatur, die Masse und das Volumen, in dem sich das Gas befindet.Durch sorgfältige wissenschaftliche Beobachtung wurde festgestellt, dass diese Variablen miteinander in Beziehung stehen, und die Werte dieser Eigenschaften bestimmen den Zustand des Gases.

Mitte des 16. Jahrhunderts untersuchte Robert Boyle die Beziehung zwischen dem Druck p und dem Volumen V eines bei konstanter Temperatur gehaltenen Gases. Boyle stellte fest, dass das Produkt aus Druck und Volumen nahezu konstant ist. Das Produkt aus Druck und Volumen ist für ein ideales Gas genau eine Konstante.

p * V = konstant

Dieser Zusammenhang zwischen Druck und Volumen wird ihm zu Ehren Boyle’s Law genannt. Nehmen wir zum Beispiel an, dass ein theoretisches Gas in einem Gefäß mit einem Kolben an der Oberseite eingeschlossen ist, das im Ausgangszustand ein Volumen von 4,0 Kubikmetern und einen Druck von 1,0 Kilopascal hat. Bei gleichbleibender Temperatur und Molzahl werden langsam Gewichte oben auf den Kolben gegeben, um den Druck zu erhöhen. Bei einem Druck von 1,33 Kilopascal verringert sich das Volumen auf 3,0 Kubikmeter. Das Produkt aus Druck und Volumen bleibt konstant (4 x 1,0 = 3 x 1,33333 ).

Eine animierte Version des Boyle'schen Gesetzes. Druck mal Volumen ist gleich einer Konstanten.'s law. Pressure times volume equals a constant.

Diese Beziehung können Sie im Animierten Gaslabor genauer untersuchen.

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