Boyle törvénye

Boyle törvénye az ideális gáz nyomását és térfogatát kapcsolja össze. A nyomás szorozva a térfogattal egyenlő egy állandóval.'s law relates the pressure and volume of an ideal gas. Pressure times volume equals a constant.

A gázoknak különböző tulajdonságai vannak, amelyeket érzékszerveinkkel megfigyelhetünk, beleértve a gáznyomást, a hőmérsékletet, a tömeget és a térfogatot, amely a gázt tartalmazza.Gondos, tudományos megfigyeléssel megállapították, hogy ezek a változók kapcsolatban állnak egymással, és e tulajdonságok értékei meghatározzák a gáz állapotát.

Az 1600-as évek közepén Robert Boyle tanulmányozta az állandó hőmérsékleten tartott gáz p nyomása és V térfogata közötti kapcsolatot. Boyle megfigyelte, hogy a nyomás és a térfogat szorzata közel állandó. A nyomás és a térfogat szorzata egy ideális gáz esetében pontosan állandó.

p * V = állandó

A nyomás és a térfogat közötti összefüggést az ő tiszteletére Boyle törvényének nevezik. Tegyük fel például, hogy van egy elméleti gáz, amelyet egy befőttesüvegbe zárunk, amelynek tetején egy dugattyú van.A gáz kezdeti állapota 4,0 köbméter térfogatú, a nyomás pedig 1,0 kilopascal. A hőmérséklet és a molok száma állandó, a dugattyú tetejére lassan súlyokat adunk, hogy növeljük a nyomást.Amikor a nyomás 1,33 kilopascal, a térfogat 3,0 köbméterre csökken. A nyomás és a térfogat szorzata állandó marad (4 x 1,0 = 3 x 1,33333 ).Íme egy számítógépes animáció erről a folyamatról:

A Boyle-törvény animált változata. A nyomás szorozva a térfogattal egyenlő egy állandóval.'s law. Pressure times volume equals a constant.

Az animált gázlaborban részletesebben is tanulmányozhatod ezt az összefüggést.

Tevékenységek:
Gomb a 6-8. osztályos tevékenység megjelenítéséhezGomb a 9-12. osztályos tevékenység megjelenítéséhez Vezetett túrák

  • Gomb az előző oldal megjelenítéséhez Gázstatika: Button to Display Next Page

Navigation ..

Button to Display Propulsion IndexButton to Display Hi Speed Aero IndexButton to Display Hypersonic Aero Index
Beginner’s Guide Home Page

Szólj hozzá!