A gázoknak különböző tulajdonságai vannak, amelyeket érzékszerveinkkel megfigyelhetünk, beleértve a gáznyomást, a hőmérsékletet, a tömeget és a térfogatot, amely a gázt tartalmazza.Gondos, tudományos megfigyeléssel megállapították, hogy ezek a változók kapcsolatban állnak egymással, és e tulajdonságok értékei meghatározzák a gáz állapotát.
Az 1600-as évek közepén Robert Boyle tanulmányozta az állandó hőmérsékleten tartott gáz p nyomása és V térfogata közötti kapcsolatot. Boyle megfigyelte, hogy a nyomás és a térfogat szorzata közel állandó. A nyomás és a térfogat szorzata egy ideális gáz esetében pontosan állandó.
p * V = állandó
A nyomás és a térfogat közötti összefüggést az ő tiszteletére Boyle törvényének nevezik. Tegyük fel például, hogy van egy elméleti gáz, amelyet egy befőttesüvegbe zárunk, amelynek tetején egy dugattyú van.A gáz kezdeti állapota 4,0 köbméter térfogatú, a nyomás pedig 1,0 kilopascal. A hőmérséklet és a molok száma állandó, a dugattyú tetejére lassan súlyokat adunk, hogy növeljük a nyomást.Amikor a nyomás 1,33 kilopascal, a térfogat 3,0 köbméterre csökken. A nyomás és a térfogat szorzata állandó marad (4 x 1,0 = 3 x 1,33333 ).Íme egy számítógépes animáció erről a folyamatról:
Az animált gázlaborban részletesebben is tanulmányozhatod ezt az összefüggést.
Tevékenységek:
Vezetett túrák
-
Gázstatika: 
Navigation ..
Beginner’s Guide Home Page