Legea lui Boyle

Gazele au diferiteproprietăți pe care le putem observa cu ajutorul simțurilor noastre, inclusiv presiunea gazului,temperatura, masa și volumul care conține gazul.Observația atentă și științifică a determinat că aceste variabile sunt legate între ele, iar valorile acestor proprietăți determină starea gazului.

La mijlocul anilor 1600, Robert Boyle a studiat relația dintre presiunea p și volumul V al unui gaz în stare închisă, ținut la o temperatură constantă. Boyle a observat că produsul dintre presiune șivolum se observă că este aproape constant. Produsul dintre presiune și volum este exact o constantă pentru un gaz ideal.

p * V = constantă

Această relație dintre presiune și volum este numită Legea lui Boyle în onoarea sa. De exemplu, să presupunem că avem un gaz teoretic confinatîntr-un borcan cu un piston în partea de sus.starea inițială a gazului are un volum egal cu 4,0 metri cubiși presiunea este de 1,0 kilopascal. Temperatura și numărul de moli rămânând constante, se adaugă încet greutăți în partea superioară a pistonului pentru a crește presiunea.Când presiunea este de 1,33 kilopascali, volumul scade la 3,0 metri cubi. Produsul dintre presiune și volum rămâne constant (4 x 1,0 = 3 x 1,33333 ).Iată o animație pe calculator a acestui proces:

O versiune animată a legii lui Boyle. Presiunea înmulțită cu volumul este egală cu o constantă.'s law. Pressure times volume equals a constant.