Gaser har olika egenskaper som vi kan observera med våra sinnen, bland annat gasens tryck, temperatur, massa och den volym som innehåller gasen.Noggranna vetenskapliga observationer har visat att dessa variabler är relaterade till varandra, och värdena på dessa egenskaper bestämmer gasens tillstånd.
I mitten av 1600-talet studerade Robert Boyle förhållandet mellan trycket p och volymen V hos en innesluten gas som hålls vid en konstant temperatur. Boyle observerade att produkten av trycket och volymen är nästan konstant. Produkten av tryck och volym är exakt konstant för en idealgas.
p * V = konstant
Detta samband mellan tryck och volym kallas Boyles lag till hans ära. Anta till exempel att vi har en teoretisk gas som är innesluten i en burk med en kolv i toppen. gasens ursprungliga tillstånd har en volym som är lika med 4,0 kubikmeter och trycket är 1,0 kilopascal. Med temperaturen och antalet mol konstanta läggs långsamt vikter på toppen av kolven för att öka trycket.När trycket är 1,33 kilopascal minskar volymen till 3,0 kubikmeter. Produkten av tryck och volym förblir konstant (4 x 1,0 = 3 x 1,33333 ).Här är en datoranimation av denna process:
Du kan studera det här förhållandet mer i detalj i det animerade gaslabbet.
Aktiviteter:
Guidade rundturer
Statik för gas: 
Navigation ..
Beginner’s Guide Home Page